Pintar Pelajaran Konsep Mol, Pengertian, Rumus, 1 (Satu) Mol Unsur Kimia, Bilangan, Tetapan Avogradro, Jumlah, Pola Soal, Kunci Jawaban
Konsep Mol, Pengertian, Rumus, 1 (satu) Mol Unsur Kimia, Bilangan, Tetapan Avogradro, Jumlah, Contoh Soal, Kunci Jawaban - Apabila Anda mereaksikan satu atom karbon (C) dengan satu molekul oksigen (O2) maka akan terbentuk satu molekul CO2 Tetapi bekerjsama yang Anda reaksikan bukan satu atom karbon dengan satu molekul oksigen, melainkan sejumlah besar atom karbon dan sejumlah besar molekul oksigen. Oleh alasannya jumlah atom atau jumlah molekul yang bereaksi begitu besarnya maka untuk menyatakannya, para andal kimia memakai ”mol” sebagai satuan jumlah partikel (molekul, atom, atau ion). [1]
Pengertian Mol
Pada pembahasan sebelumnya, Anda sudah mempelajari bahwa dalam suatu persamaan reaksi kimia perbandingan jumlah molekul zat-zat tidak sanggup dihitung tiap-tiap atom, molekul, atau ion. Mengapa demikian?
Jika perhitungan zat dalam suatu reaksi kimia dilakukan memakai jumlah partikel, akan menunjukkan bilangan yang sangat besar. Misalnya, dalam 1 gram air terkandung 3,344 × 1022 molekul, bilangan tersebut merupakan suatu jumlah yang sangat besar. Oleh alasannya itu, para andal kimia mencari satuan jumlah zat yang sanggup digunakan untuk menghitung jumlah partikel. Dalam reaksi kimia dikenal dengan konsep mol. Satu mol yakni banyaknya zat yang mengandung partikel-partikel zat itu sebanyak atom yang terkandung dalam 12 gram 12C sebanyak 6,023 × 1023 (tetapan Avogadro). Nilai 6,022 x 1023 partikel per mol disebut sebagai tetapan Avogadro, dengan lambang L atau N. Dengan demikian, berarti:
1 mol = 6,02 × 1023 atom unsur
1 mol = 6,02 × 1023 molekul senyawa
mol x = jumlah partikel x / 6,02 × 1023
atau jumlah partikel x = mol × 6,02 x 1023 partikel/ mol
Contoh : [2]
1 mol besi (Fe) mengandung 6,02 × 1023 atom besi (partikel unsur besi yakni atom).
1 mol air (H2O) mengandung 6,02 × 1023 molekul air (partikel senyawa air yakni molekul).
1 mol Na+ mengandung 6,02 × 1023 ion Na+ (partikel ion Na+ adalah ion).
5 mol CO2 mengandung 5 × 6,02 × 1023 = 3,01 × 1024 molekul CO2.
0,2 mol hidrogen mengandung 0,2 × 6,02 × 1023 = 1,204 × 1023 atom hidrogen.
Dalam kehidupan sehari-hari, mol sanggup dianalogikan sebagai ”lusin”. Jika lusin menyatakan jumlah 12 buah, mol menyatakan jumlah 6,022 x 1023 partikel zat. Kata partikel pada NaCl, N2, dan H2O dapat dinyatakan dengan ion dan molekul, sedangkan pada unsur ibarat Zn, C, dan Al sanggup dinyatakan dengan atom. [3]
Rumus kimia suatu senyawa mengatakan perbandingan jumlah atom yang ada dalam senyawa tersebut.
Tabel 1. Perbandingan Atom-Atom dalam H2SO4
Rumus kimia suatu senyawa mengatakan perbandingan jumlah atom yang ada dalam senyawa tersebut.
Tabel 1. Perbandingan Atom-Atom dalam H2SO4
Jumlah H2SO4 | Jumlah Atom H | Jumlah Atom S | Jumlah Atom O |
1 1 mol 1 x (6.022 x 1023) | 2 2 mol 2 x (6.022 x1023) | 1 1 mol 1 x (6.022 x 1023) | 4 4 mol 4 x (6.022 x 1023) |
1 mol zat mengandung 6,022 x 1023 partikel
Untuk memahami satuan jumlah zat, perhatikanlah contoh-contoh berikut.
Untuk memahami satuan jumlah zat, perhatikanlah contoh-contoh berikut.
Contoh Soal 1 :
Hitunglah jumlah partikel
a. 2 mol unsur natrium
b. 3 mol H2O
c. 5 mol O2
Kunci Jawaban :
Jumlah partikel = jumlah mol × 6,02 × 1023
a. 2 mol unsur natrium = 2 × 6,02 × 1023 = 1,204 × 1024 atom Na
b. 3 mol H2O = 3 × 6,02 × 1023 molekul H2O = 1,806 × 1024 molekul H2O
c. 5 mol O2 = 5 × 6,02 × 1023 molekul O2 = 3,01 × 1024 molekul O2
Contoh Soal 2 :
Hitunglah jumlah mol
a. 6,02 × 1023 atom besi
b. 3,01 × 1022 molekul H2
c. 1,806 × 1024 molekul NH3
Kunci Jawaban :
a. 6,02 × 1023 atom besi = (6,02 × 1023 / 6,02 × 1023) mol = 1 mol
b. 3,01 × 1022 molekul H2 = (3,01 × 1022 / 6,02 × 1023) mol = 0,05 mol
1,806 × 1024molekul NH3 = (1,806 × 1024 / 6,02 × 1023) mol = 3 mol
Anda kini sudah mengetahui Mol. Terima kasih anda sudah berkunjung ke Perpustakaan Cyber.
Referensi :
Rahayu, I. 2009. Mudah Belajar Kimia, Untuk Kelas X Sekolah Menengah Atas/Madrasah Aliyah. Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p 210.
Referensi Lainnya :
[1] Setyawati, A. A. Kimia : Mengkaji Fenomena Alam Untuk Kelas X SMA/MA. Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p. 186.
[2] Utami, B. A. N. Catur Saputro, L. Mahardiani, dan S. Yamtinah, Bakti Mulyani.2009. Kimia : Untuk SMA/MA Kelas X. Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p. 250.
0 Response to "Pintar Pelajaran Konsep Mol, Pengertian, Rumus, 1 (Satu) Mol Unsur Kimia, Bilangan, Tetapan Avogradro, Jumlah, Pola Soal, Kunci Jawaban"
Post a Comment