Pintar Pelajaran Cara Memilih Kadar Unsur Dalam Senyawa Kimia, Pola Soal, Kunci Jawaban

Cara Menentukan Kadar Unsur dalam Senyawa Kimia, Contoh Soal, Kunci Jawaban - Pada pembahasan sebelumnya, Anda telah mempelajari Hukum Perbandingan Massa (Hukum Proust). Untuk memilih kadar unsur dalam suatu senyawa, dipakai Hukum Perbandingan Massa: “unsur-unsur (komposisi penyusun) dalam molekul senyawa yang selalu tetap”.

Contoh Soal 1 :

Tentukan massa besi dan oksigen dalam suatu senyawa oksida Fe₂O₃ sebanyak 80 g. Diketahui Ar : Fe = 56 dan O = 16.

Kunci Jawaban :

Mr Fe₂O₃ = (2 × 56) + (3 × 16) g/mol

Mr Fe₂O₃ = 112 + 48 g/mol

Mr Fe₂O₃ = 160 g/mol

massa Fe dalam Fe₂O₃ = ((2 × Ar Fe) / (Mr Fe2O3))  x massa Fe₂O₃3

massa Fe dalam Fe₂O₃ = ((2×56 g/mol) / (160 g/mol))  x 80 g = 56 g

massa O dalam Fe₂O₃ = ((2 × Ar O) / (Mr Fe₂O₃))  x massa Fe₂O₃

massa O dalam Fe₂O₃ = ((3×16 g/mol) / (160 g/mol))  x 80 g = 24 g

massa O dalam Fe₂O₃ = massa Fe₂O₃ – massa Fe dalam Fe₂O₃ = 80 – 56 = 24 g

Jadi, massa Fe dan O dalam Fe₂O₃ adalah 56 g dan 24 g.

Contoh Soal 2 :

Tentukan massa Mg, S, dan O dalam 30 gram senyawa MgSO₄. Diketahui Ar Mg = 24, S = 32, dan O = 16.

Kunci Jawaban :

Mr MgSO₄ = Ar Mg + Ar S + (4 × Ar O) g/mol

Mr MgSO₄ = 24 + 32 + (4 × 16) g/mol

Mr MgSO₄ = 120 g/mol

massa Mg = (Ar Mg / Mr MgSO₄) x massa MgSO₄ = ((24 g/mol) / (120 g/mol)) x 30 g = 6 g

massa S = (Ar S / Mr MgSO₄) x massa MgSO₄ = ((32 g/mol) / (120 g/mol)) x 30 g = 8 g

massa O = (4 x Ar O / Mr MgSO₄) x massa MgSO₄ = ((4 x 16 g/mol) / (120 g/mol)) x 30 g = 16 g

Anda kini sudah mengetahui Cara Menentuan Kadar Unsur dalam Senyawa Kimia. Terima kasih anda sudah berkunjung ke Perpustakaan Cyber.

Referensi :

Rahayu, I. 2009. Mudah Belajar Kimia, Untuk Kelas X Sekolah Menengah Atas/Madrasah Aliyah. Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p 210.

Share this post