Pintar Pelajaran Hipotesis, Prinsip, Aturan Avogadro, Sejarah, Bunyi, Dasar Teori, Praktikum, Percobaan, Pola Soal, Kunci Jawaban

Hipotesis, Prinsip, Hukum Avogadro, Sejarah, Bunyi, Dasar Teori, Praktikum, Percobaan, Contoh Soal, Kunci Jawaban - Mengapa perbandingan volume gas-gas dalam suatu reaksi merupakan bilangan sederhana? Banyak hebat termasuk Dalton dan Gay Lussac gagal menjelaskan aturan perbandingan volume yang ditemukan oleh Gay Lussac. Ketidakmampuan Dalton alasannya yakni ia menganggap partikel unsur selalu berupa atom tunggal (monoatomik). Pada tahun 1811, Amedeo Avogadro menjelaskan percobaan Gay Lussac. Menurut Avogadro, partikel unsur tidak selalu berupa atom tunggal (monoatomik), tetapi berupa 2 atom (diatomik) atau lebih (poliatomik). Avogadro menyebutkan partikel tersebut sebagai molekul. [1]

Seorang hebat fisika Italia, Amedeo Avogadro pada 1811 menemukan bahwa adonan dari atom-atom yang sama membentuk suatu molekul (bukan merupakan atom-atom bebas). Dengan demikian, Avogadro berbagi Hukum Dalton dan Gay Lussac yang dikenal dengan Hipotesis Avogadro.

"Pada temperatur dan tekanan yang sama, volume yang sama dari semua gas mengandung jumlah molekul yang sama."

Contoh:

Hidrogen	+	Klor	→	Hidrogen klorida
1 volume		1 volume		2 volume
n molekul		n molekul		2n molekul
dibagi dengan n
1 molekul	+	1 molekul	→	2 molekul

Dengan kata lain, Hipotesis Avogadro ini berlaku :

Perbandingan volume = perbandingan molekul

Jumlah molekul x / Jumlah molekul = Volume gas x / Volume gas y

Jadi, perbandingan volume gas-gas itu juga merupakan perbandingan jumlah molekul yang terlibat dalam reaksi. Dengan kata lain perbandingan volume gas-gas yang bereaksi sama dengan koefisien reaksinya (Martin S. Silberberg, 2000). Marilah kita lihat bagaimana hipotesis Avogadro sanggup menjelaskan aturan perbandingan volume dan sekaligus sanggup memilih rumus molekul banyak sekali unsur dan senyawa. [1]

Contoh Soal 1 :

Reaksi N₂(g) + 3 H₂(g)→ 2 NH₃(g). Jika pada 1 liter gas N₂ terdapat n molekul, hitunglah jumlah molekul H₂ yang bereaksi dan jumlah molekul NH₃ yang terbentuk jikalau reaksi berlangsung pada temperatur dan suhu yang sama.

Kunci Jawaban :

Perbandingan volume N₂ : H₂ : NH₃ = 1 : 3 : 2 menawarkan perbandingan molekul, jika N₂ ada n molekul maka

H₂ = 3/1 x n molekul = 3n molekul

NH₃ = 2/1 x n molekul = 2n molekul

Contoh Soal 2 :

Sebanyak 9 L gas oksigen mengandung 9,4 × 10²² molekul. Pada suhu dan tekanan yang sama, hitunglah jumlah molekul 36 L gas karbon dioksida dan volume 9,8 × 10²³ molekul uap air.

Kunci Jawaban :

Jumlah molekul gas CO₂/ Jumlah molekul gas O₂ = Volume gas CO₂ / Volume gas O₂

Jumlah molekul gas CO₂ = (Volume gas CO₂ / Volume gas O₂) x Jumlah molekul gas O₂

Jumlah molekul gas CO₂ = (36 L / 9 L) x 9,4 × 10²² molekul

Jumlah molekul gas CO₂ = 3,76 × 10²³ molekul

Volume gas H₂O/Volume gas O₂ = Jumlah molekul gas H₂O/Jumlah molekul gas O₂

Volume gas H₂O = (Jumlah molekul gas H₂O/Jumlah molekul gas O₂) x Volume gas O₂

Volume gas H₂O = (9,8 × 10²³ molekul/9,4 × 10²³ molekul) x 9 L

Volume gas H₂O = 10,45 L

Jadi, 36 L gas karbon dioksida mempunyai 3,76 × 10²³ molekul dan 3,76 × 10²³ molekul uap air mempunyai volume 10,45 L.

Contoh Soal 3 :

Pada pembakaran 9,5 × 10²² molekul gas C₃H₈ dengan gas oksigen menghasilkan gas karbon dioksida dan uap air. Tentukan:

a. persamaan reaksi,

b. jumlah molekul gas oksigen,

c. jumlah molekul gas CO₂,

d. jumlah molekul gas H₂O.

Kunci Jawaban :

a. C₃H₈8(g) + 5 O₂(g)→ 3 CO₂(g) + 4 H₂O(g)

b. Jumlah molekul O₂(g) = (Koefisien gas O₂ / Koefisien gas C₃H₈) x Jumlah molekul C₃H₈

Jumlah molekul O₂(g) = (5/1) x 9,5 × 10²² molekul = 4,75 × 10²³ molekul

c. Jumlah molekul CO₂(g) = (Koefisien gas CO₂ / Koefisien gas C₃H₈) x Jumlah molekul C₃H₈

Jumlah molekul O₂(g) = (3/1) x 9,5 × 10²² molekul = 2,85 × 10²³ molekul

d. Jumlah molekul H₂O(g) = (Koefisien gas H₂O / Koefisien gas C₃H₈) x Jumlah molekul C₃H₈

Jumlah molekul O₂(g) = (4/1) x 9,5 × 10²² molekul = 3,8 × 10²³ molekul

Contoh Soal 4 :

Jika 16,8 liter gas hidrogen (0°C dan 1 atm) direaksikan dengan gas nitrogen untuk membentuk senyawa amonia berdasarkan reaksi:

N₂(g) + 3 H₂(g)→ 2 NH₃(g)

Jumlah molekul NH3 yang terbentuk pada reaksi tersebut yakni .... (bilangan avogadro = 6,02 × 10²³)

A. 3,01 × 10²²
B. 3,01 × 10²³
C. 3,01 × 10²⁴
D. 1,22 × 10²²
E. 1,20 × 10²³

Kunci Jawaban :

Reaksi:

N₂(g) + 3 H₂(g)→ 2 NH₃(g)

H₂ = (16,8/22,4) = 0,75 mol

NH₃ = (2/3) x 0,75 × 6,02 × 10²³ molekul = 3,01 × 10²³ molekul

Jadi, jumlah NH₃ yang terbentuk yakni (B) 3,01 × 10²³

Anda kini sudah mengetahui Hukum Avogadro. Terima kasih anda sudah berkunjung ke Perpustakaan Cyber.

Referensi :

Rahayu, I. 2009. Mudah Belajar Kimia, Untuk Kelas X Sekolah Menengah Atas/Madrasah Aliyah. Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p 210.

Referensi Lainnya :

[1] Utami, B. A. N. Catur Saputro, L. Mahardiani, dan S. Yamtinah, Bakti Mulyani.2009. Kimia : Untuk SMA/MA Kelas X. Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p. 250.

Share this post