Pintar Pelajaran Aturan Perbandingan Kelipatan (Hukum Dalton), Berganda, Bunyi, Dasar Teori, Praktikum, Percobaan, Pola Soal, Kunci Jawaban
Hukum Perbandingan Kelipatan (Hukum Dalton), Berganda, Bunyi, Dasar Teori, Praktikum, Percobaan, Contoh Soal, Kunci Jawaban - Hukum Proust dikembangkan lebih lanjut oleh para ilmuwan untuk unsur-unsur yang sanggup membentuk lebih dari satu jenis senyawa. Salah seorang di antaranya ialah John Dalton (1766 – 1844). Dalton mengamati adanya suatu keteraturan yang terkait dengan perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa. [1]
Berdasarkan percobaan yang dilakukan Dalton diperoleh data sebagai berikut:
Tabel 1. Reaksi antara Oksigen dan Nitrogen
Jenis Senyawa | Massa Nitrogen yang Direaksikan | Massa Oksigen yang Direaksikan | Massa Senyawa yang Terbentuk |
Nitrogen monoksida | 0,875 gram | 1,00 gram | 1,875 gram |
Nitrogen dioksida | 1,75 gram | 1,00 gram | 2,75 gram |
Dengan massa oksigen yang sama, ternyata perbandingan massa nitrogen dalam senyawa nitrogen dioksida dan senyawa nitrogen monoksida merupakan bilangan lingkaran dan sederhana.
Massa nitrogen dalam senyawa nitrogen dioksida / Massa nitrogen dalam senyawa nitrogen monoksida = 1,75 gram / 0,87 gram = 2/1
“Jika dua jenis unsur bergabung membentuk lebih dari satu senyawa, dan kalau massa-massa salah satu unsur dalam senyawa-senyawa tersebut sama, sedangkan massa-massa unsur lainnya berbeda, maka perbandingan massa unsur lainnya dalam senyawa-senyawa tersebut merupakan bilangan lingkaran dan sederhana."
Nitrogen dan oksigen sanggup membentuk senyawa-senyawa N2O, NO, N2O3, dan N2O4 dengan komposisi massa terlihat dalam tabel berikut. [2]
Tabel 2. Perbandingan Nitrogen dan Oksigen dalam Senyawanya
Senyawa | Massa Nitrogen (g) | Massa Oksigen (g) | Perbandingan |
N2O | 28 | 16 | 7 : 4 |
NO | 14 | 16 | 7 : 8 |
N2O3 | 28 | 48 | 7 : 12 |
N2O4 | 28 | 64 | 7 : 16 |
Dari tabel tersebut, terlihat bahwa apabila massa N dibentuk tetap (sama) sebanyak 7 g maka perbandingan massa oksigen dalam:
N2O : NO : N2O3 : N2O4 = 4 : 8 : 12 : 16 atau 1 : 2 : 3 : 4
Percobaan Kimia Sederhana 1 :
Pembuktian Hukum Kelipatan Perbandingan
Tujuan :
Mengamati dan pertanda menurut data percobaan Hukum Kelipatan Perbandingan
Alat dan Bahan :
Data percobaan
Langkah Kerja :
Cermati data percobaan berikut.
Nitrogen dan oksigen sanggup membentuk beberapa macam senyawa.
Senyawa | Massa Nitrogen (% ) | Massa Oksigen (%) |
1 | 63,7 | 36,3 |
2 | 46,7 | 53,3 |
3 | 36,9 | ... |
4 | 30,5 | ... |
5 | ... | 74,1 |
6 | ... | 77,4 |
Jawablah pertanyaan berikut untuk menyimpulkan fakta.
1. Hitunglah perbandingan massa nitrogen terhadap massa oksigen pada senyawa 1 dan senyawa 2.
2. Lengkapi persentase massa oksigen pada senyawa 3 dan 4 dan hitunglah perbandingan massa nitrogen terhadap massa oksigen pada senyawa 3 dan senyawa 4 (seperti untuk senyawa 1 dan 2).
3. Lengkapi persentase massa nitrogen pada senyawa 5 dan senyawa 6 dan hitunglah perbandingan massa nitrogen terhadap massa oksigen pada senyawa 5 dan senyawa 6.
4. Hitunglah massa nitrogen dan massa oksigen senyawa 1 hingga dengan senyawa 6 kalau massa nitrogen dibentuk sama (1 bab massa nitrogen) menyerupai tabel berikut.
Senyawa | Massa Nitrogen (%) | Massa Oksigen (%) |
1 | 1 | 0,57 |
2 | 1 | ... |
3 | 1 | ... |
4 | 1 | ... |
5 | 1 | ... |
6 | 1 |
5. Hitunglah perbandingan persentase massa oksigen senyawa 1 hingga dengan senyawa 6.
Senyawa | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
Massa Oksigen (%) | 0,57 | ... | ... | ... | ... | ... |
Perbandingan | 1 | ... | ... | ... | ... | ... |
6. Apakah perbandingan massa oksigen merupakan bilangan sederhana?
Kerjakanlah secara berkelompok dan diskusikanlah hasil yang diperoleh.
Bagaimana penyelidikan yang Anda lakukan tersebut? Bandingkanlah hasil acara Anda dengan Hukum Dalton.
Besi dan sulfur bisa membentuk dua jenis senyawa yaitu FeS dan Fe2S3. Ambillah 56 g serbuk besi dan 32 g belerang, reaksikan. Setelah itu ambil 112 g serbuk besi dan 96 g belerang, reaksikan! Tuliskan hasil pengamatan dalam tabel berikut ini!
Senyawa | Massa Besi (g) | Massa Belerang (g) | Perbandingan |
FeS | 56 | 32 | . . . |
Fe2S3 | 112 | 96 | . . . |
Pertanyaan: berapakah perbandingan sulfur dalam FeS dan Fe2S3?
Cobalah senyawa lain untuk kelompok yang berbeda, diskusikan di kelas!
Contoh Soal :
Kunci Jawaban :
Untuk memudahkan penyelesaian sanggup dibentuk tabel perbadingan menyerupai berikut.
Senyawa | Hg (g) | Cl (g) | Massa Hg / Massa Cl |
I | 0,669 | 0,188 | 1 : 0,176 |
II | 1,00 | 0,355 | 1 : 0,355 |
Jumlah klor yang bergabung dalam 1 g merkuri berbanding sebagai 0,176 : 0,355 atau 1 : 2.
Dari hasil tersebut terlihat bahwa perbandingan massa klor yang bergabung dengan merkuri merupakan bilangan lingkaran yang sederhana. Dengan demikian, data tersebut mendukung Hukum Kelipatan Perbandingan.
Anda kini sudah mengetahui Hukum Perbandingan Kelipatan atau Hukum Dalton. Terima kasih anda sudah berkunjung ke Perpustakaan Cyber.
Referensi :
Rahayu, I. 2009. Mudah Belajar Kimia, Untuk Kelas X Sekolah Menengah Atas/Madrasah Aliyah. Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p 210.
Referensi Lainnya :
[1] Utami, B. A. N. Catur Saputro, L. Mahardiani, dan S. Yamtinah, Bakti Mulyani.2009. Kimia : Untuk SMA/MA Kelas X. Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p. 250.
[2] Setyawati, A. A. Kimia : Mengkaji Fenomena Alam Untuk Kelas X SMA/MA. Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p. 186.
0 Response to "Pintar Pelajaran Aturan Perbandingan Kelipatan (Hukum Dalton), Berganda, Bunyi, Dasar Teori, Praktikum, Percobaan, Pola Soal, Kunci Jawaban"
Post a Comment