Pintar Pelajaran Pengertian Jari-Jari Atom Unsur Kimia, Elektron Valensi, Golongan, Periode

Pengertian Jari-jari Atom Unsur Kimia, Elektron Valensi, Golongan, Periode - Jari-jari atom yaitu jarak dari inti atom hingga kulit terluar. Bagi unsur-unsur yang segolongan, jari-jari atom makin ke bawah makin besar alasannya yaitu jumlah kulit yang dimiliki atom makin banyak, sehingga kulit terluar makin jauh dari inti atom.

Unsur-unsur yang seperiode mempunyai jumlah kulit yang sama. Akan tetapi, tidaklah berarti mereka mempunyai jari-jari atom yang sama pula. Semakin ke kanan letak unsur, proton dan elektron yang dimiliki makin banyak, sehingga tarik-menarik inti dengan elektron makin kuat. Akibatnya, elektron-elektron terluar tertarik lebih akrab ke arah inti. Jadi, bagi unsur-unsur yang seperiode, jari-jari atom makin ke kanan makin kecil.

Gambar 1. Jari-jari atom unsur-unsur dalam satu golongan, dari atas ke bawah makin besar.

Dalam satu golongan, konfigurasi unsur-unsur satu golongan mempunyai jumlah elektron valensi sama dan jumlah kulit bertambah. Akibatnya, jarak elektron valensi dengan inti semakin jauh, sehingga jari-jari atom dalam satu golongan makin ke bawah makin besar.

Gambar 2. Jari-jari atom unsur-unsur dalam satu periode, dari kiri ke kanan makin kecil

Makara sanggup disimpulkan:

1. Dalam satu golongan, jari-jari atom bertambah besar dari atas ke bawah.
2. Dalam satu periode, jari-jari atom makin kecil dari kiri ke kanan.

Penjelasan:

a. Dalam satu golongan dari atas ke bawah, kulit atom bertambah (ingat jumlah kulit=nomor periode), sehingga jari-jari atom juga bertambah besar.

b. Dari kiri ke kanan, jumlah kulit tetap tetapi muatan inti (nomor atom) dan jumlah elektron pada kulit bertambah. Hal tersebut menyebabkan gaya tarik-menarik antara inti dengan kulit elektron semakin besar sehingga jari-jari atom makin kecil.

Tabel 1. Jari-jari Atom Beberapa Unsur (Å) [1]

Li	1,55	Be	1,12	B	0,98	C	0,77	N	0,75	O	0,74	F	0,72
Na	1,90	Mg	1,60	Al	1,43	Si	1,11	P	1,06	S	1,02	Cl	0,99
K	2,35	Ca	1,98	Ga	1,22	Ge	1,22	As	1,19	Se	1,16	Br	1,14
Rb	2,48	Sr	2,15	In	1,41	Sn	1,41	Sb	1,38	Te	1,35	I	1,33
Cs	2,67	Ba	2,21	Tl	1,75	Pb	1,75	Bi	1,46

Anda kini sudah mengetahui Jari-jari Atom. Terima kasih anda sudah berkunjung ke Perpustakaan Cyber.

Referensi :

Utami, B. A. N. Catur Saputro, L. Mahardiani, dan S. Yamtinah, Bakti Mulyani.2009. Kimia : Untuk SMA/MA Kelas X. Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p. 250.

Referensi Lainnya :

[1] Setyawati, A. A. Kimia : Mengkaji Fenomena Alam Untuk Kelas X SMA/MA. Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p. 186.

Share this post