Pintar Pelajaran Cara Memilih Rumus Molekul Senyawa Gas, Pola Soal, Kunci Jawaban, Unsur Kimia
Cara Menentukan Rumus Molekul Senyawa Gas, Contoh Soal, Kunci Jawaban, Unsur Kimia - Berikut ini yakni bahan lengkapnya :
Contoh Soal 1 :
Dua liter gas nitrogen (N2) sempurna bereaksi dengan 3 liter gas oksigen (O2) membentuk 2 liter gas NaOb, semuanya diukur pada suhu (T) dan tekanan (P) yang sama. Tentukan rumus molekul gas tersebut!
Kunci Jawaban :
Karena perbandingan volume gas merupakan koefisien reaksi, maka persamaan reaksinya sanggup ditulis sebagai berikut.
Related
- Pintar Pelajaran Kekerabatan Antara Molaritas Dengan Kadar Larutan, Teladan Soal, Pembahasan, Kimia
- Pintar Pelajaran Kekerabatan Antara Molaritas Dengan Kadar Larutan, Teladan Soal, Pembahasan, Kimia
- Pintar Pelajaran Imbas Katalis Terhadap Laju Reaksi, Katalisator, Dasar Teori, Pola Soal, Pembahasan, Praktikum Kimia
2 N2(g) + 3 O2(g) → 2 NaOb(g)
Jumlah atom ruas kiri = jumlah atom ruas kanan
Jumlah Atom di Ruas Kiri | Jumlah Atom di Ruas Kanan | Σ Ruas Kiri = Σ Ruas Kanan |
N = 2 × 2 = 4 | N = 2a | 4 = 2a maka a = 2 |
O = 3 × 2 = 6 | O = 2b | 6 = 2b maka b = 3 |
Jadi, rumus molekul gas NaOb = N2O3.
Contoh Soal 2 :
Suatu senyawa hidrokarbon (CxHy) yang berwujud gas terbakar berdasarkan reaksi:
CxHy(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) (belum setara)
Dari percobaan diketahui bahwa untuk aben 2 liter gas CxHy (T, P) diharapkan 5 liter gas oksigen (T, P) dan dihasilkan 4 liter gas karbon dioksida (T, P). Tentukan rumus molekul hidrokarbon tersebut!
Kunci Jawaban :
Karena perbandingan volume merupakan koefisien reaksi, maka persamaan reaksinya menjadi:
2 CxHy(g) + 5 O2(g) → 4 CO2(g) + …. H2O(g) (belum setara)
Untuk kesetaraan atom oksigen, maka koefisien H2O adalah 2 (10 – 8), dengan demikian persamaan reaksi setara menjadi:
2 CxHy(g) + 5 O2(g) → 4 CO2(g) + 2 H2O(g)
Untuk kesetaraan atom C dan H sebagai berikut.
Jumlah Atom di Ruas Kiri | Jumlah Atom di Ruas Kanan | Σ Ruas Kiri = Σ Ruas Kanan |
C = 2x | C = 4 | 2x = 4 maka x = 2 |
H = 2y | H = 2 × 2 = 4 | 2y = 4 maka y = 2 |
Jadi, rumus molekul hidrokarbon tersebut adalah C2H2.
Anda kini sudah mengetahui Cara Menentukan Rumus Molekul Senyawa Gas. Terima kasih anda sudah berkunjung ke Perpustakaan Cyber.
Referensi :
Utami, B. A. N. Catur Saputro, L. Mahardiani, dan S. Yamtinah, Bakti Mulyani.2009. Kimia : Untuk SMA/MA Kelas X. Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p. 250.
0 Response to "Pintar Pelajaran Cara Memilih Rumus Molekul Senyawa Gas, Pola Soal, Kunci Jawaban, Unsur Kimia"
Post a Comment