Pintar Pelajaran Imbas Katalis Terhadap Laju Reaksi, Katalisator, Dasar Teori, Pola Soal, Pembahasan, Praktikum Kimia

Pengaruh Katalis Terhadap Laju Reaksi, Katalisator, Dasar Teori, Praktikum Kimia - Reaksi-reaksi kimia di dalam proses pembuatan suatu produk contohnya gas amonia harus dilakukan dengan laju reaksi yang tinggi untuk mendapat produk yang banyak dalam waktu singkat. Dengan cara meningkatkan suhu ternyata memerlukan biaya tinggi dan kadang kala produk tidak tahan suhu tinggi. Alternatif lain yaitu dengan menunjukkan katalis. Apa yang dimaksud dengan katalis?

Di laboratorium efek katalis terhadap laju reaksi sanggup dibuktikan dengan percobaan, contohnya penguraian H₂O₂ oleh kalium natrium tartrat, dengan katalis larutan CoCl₂. Pada reaksi H₂O₂ dengan kalium natrium tartrat, mula-mula gelembung gas O₂ tidak kelihatan, tetapi sesudah ditetesi larutan kobalt (II) klorida yang berwarna merah muda, gelembung gas O₂ timbul dengan jumlah yang banyak.

Pada reaksi tersebut, larutan kobalt (II) klorida bertindak sebagai katalis. Kobalt (II) klorida turut bereaksi, tetapi pada simpulan reaksi zat itu terbentuk kembali. Hal ini sanggup terlihat pada perubahan warna larutan kobalt (II) klorida dari merah muda menjadi kuning, lalu hijau, dan jadinya kembali merah muda.

Berdasarkan percobaan ini maka sanggup disimpulkan katalis yaitu zat yang sanggup mempercepat suatu reaksi tanpa ikut bereaksi.

Berdasarkan fasenya katalis terdiri dari katalis homogen dan katalis heterogen.

a. Katalis Homogen

Katalis homogen yaitu katalis yang memiliki fase sama dengan fase zat pereaksi.

Contoh katalis homogen :

1. Ion Fe³⁺ sebagai katalis pada reaksi oksidasi ion I^– dan S₂O₈^2–.
2. Gas NO sebagai katalis pada reaksi di udara.

b. Katalis Heterogen

Katalis heterogen yaitu katalis yang memiliki fase berbeda dengan fase zat pereaksi.

Contoh katalis heterogen :

1) Pt atau Ni yang berwujud padat sanggup mengkatalisis reaksi adisi etena dengan gas H2.

	Ni
C2H4(g) + H2(g)	→	C2H6(g)

2) Pt sebagai katalis pada penguraian gas HI.

  

	Pt
2 HI(g)	→	H2(g) + I2(g)

Ada katalis yang dihasilkan dari reaksi yang sedang berlangsung yang disebut autokatalis. Contohnya reaksi kalium permanganat dan asam oksalat dalam suasana asam akan menghasilkan ion Mn²⁺. Ion Mn²⁺ yang dihasilkan akan mempercepat reaksi tersebut maka ion Mn²⁺ disebut autokatalis.

Untuk mempelajari bagaimana cara kerja katalis dalam suatu reaksi sanggup dijelaskan dengan teori tumbukan.

Praktikum Pengaruh Katalisator terhadap Laju Reaksi : [1]

Katalis sanggup mempengaruhi laju reaksi. Umumnya katalis sanggup meningkatkan laju reaksi tetapi tidak mengalami perubahan yang infinit dalam reaksi itu. Bagaimana kerja katalis dan mengapa katalis sanggup meningkatkan laju reaksi? Untuk lebih terperinci lakukan percobaan berikut ini.

Tujuan :

Pada percobaan ini akan diselidiki efek katalis pada reaksi penguraian H₂O₂ menjadi H₂O dan O₂.

Alat dan materi : [2]

1. gelas kimia
2. larutan hidrogen peroksida (H₂O₂) 5%
3. larutan natrium klorida (NaCl) 0,1 M
4. larutan besi klorida (FeCl₃) 0,1 M
5. pipet tetes

Cara kerja : [2]

1. Masukkan masing-masing 50 mL larutan H₂O₂ 5% ke dalam 3 gelas kimia.
2. Pada gelas pertama hanya berisi larutan H₂O₂ 5 % , pada gelas kedua ditambahkan 20 tetes NaCl, dan pada gelas ketiga ditambahkan 20 tetes FeCl₃.
3. Perhatikan reaksi yang terjadi pada masing-masing gelas kimia, lalu salin dan catat pada tabel pengamatan.

Tabel Pengamatan : [1]

1. Bandingkan jumlah gas yang terbentuk pada percobaan (1), (2), dan (3)!
2. Bagaimana warna FeCl₃ sebelum direaksikan?
3. Bagaimana warna FeCl₃ selama reaksi berlangsung dan sesudah reaksi?

Pertanyaan : [1]

Berdasarkan percobaan tersebut, jawablah pertanyaan berikut!

1. Percobaan manakah yang reaksinya berlangsung paling cepat?
2. Zat apakah yang mempengaruhinya?
3. Apakah zat tersebut berubah pada ketika bereaksi? Jelaskan!
4. Zat tersebut diberi nama katalis. Apakah yang dimaksud katalis?

Berdasarkan teori tumbukan, katalis berperan menurunkan energi aktivasi. Katalis mengubah langkah reaksi dari yang energi aktivasinya tinggi ke arah reaksi dengan energi aktivasi lebih rendah. [1]

Anda kini sudah mengetahui Pengaruh Katalis Terhadap Laju Reaksi. Terima kasih anda sudah berkunjung ke Perpustakaan Cyber.

Referensi :

Kalsum, S., P. K. Devi, Masmiami, dan H. Syahrul. 2009. Kimia 2 : Kelas XI Sekolah Menengan Atas dan MA. Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p. 294.

Referensi Lainnya :

[1] Harnanto, A dan Ruminten. 2009. Kimia 2 : Untuk SMA/MA Kelas XI. Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p. 294.

[2] Utami, B. A. Nugroho C. Saputro, L. Mahardiani, S. Yamtinah, dan B. Mulyani. 2009. Kimia 2 : Untuk SMA/MA Kelas XI, Program Ilmu Alam. Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p. 274.

Share this post